Experimen Larutan Elektrolit & Larutan Nonelektrolit

EXPERIMEN LARUTAN ELEKTROLIT & LARUTAN NONELEKROLIT

Ø  TUJUAN

1.Menyeidiki daya hantar listrik dari berbagai larutan.

2.Untuk membedakan larutan elektrolit kuat,elektrolit lemah dan non elektrolit.

Ø  ALAT & BAHAN

·        Gelas Beker                                                    

·        2 batang karbon sebagai electrode

·        Kabel secukupnya

·        Bolam 2,5 V

·        2 batu baterai

·        Tissue

·        Larutan garam dapur

·        Larutan gula

·        Larutan urea

·        Sodium Klorida

·        Larutan air sumur

·         Larutan HCl

·        Larutan air accu

·        Larutan KOH

Ø  CARA KERJA

1.      Rangkai kabel,bolam dan batu baterai menjadi rangkaian listrik dengan 2 batang karbon sebagai electrode-oelektrodenya dan tidak bersentuhan.

2.      Siapkan larutan yang akan diuji ke dalam gelas beker.

3.      Celupkan batang karbon ke dalam gelas beker.

4.      Sambungkan rangkaian listrik.

5.      Amatilah,apakah bola lampu menyala dan yang terjadi pada batang karbon.

6.      Ambil batang karbon dan bersihkan dengan tissue.

7.      Celupkan lagi batang karbon ke dalam larutan yang berbeda dan ulangi percobaan tersebut.

Ø  DASAR TEORI

1.Larutan nonelektrolit

                        Larutan ini sama sekali tidak dapat menghantarkan aliran listrik.Karena tidak terjadi reaksi ionisasi di dalam larutan itu.Biasanya larutan ini zat terlarutnya merupakan senyawa alam,senyawa yang sudah terbentuk dengan sendirinya di alam ini.Di dalam percobaan ,larutan ini tidak dapat menghantarkan listrik yaitu ditandai dengan bola lampu yang tetap mati dan tidak adanya gelembung udara yang timbul.

                        Berikut adalah contoh senyawa yang jika dilarutkan dalam air merupakan larutan nonelektrolit :

v  C6H12O6  (Glukosa)

v  C12H22O11 (Sukrosa)

v Ccl4  (Tetraklorometana)

v CO(NH2)2  (Urea)

               2.Elektrolit kuat

                        Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang daya hantar listriknya baik.

               Ionisasi yang terjadi di dalam larutan,terjadi secara sempurna sehingga aliran electron mengalir dengan lancar.Zat-zat tersebut dapat larut secara menyeluruh dalam air (zat pelarut).

                  Berikut adalah contoh elektrolit beserta contohnya :

·        Senyawa asam kuat,seperti   :HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3

·        Senyawa basa kuat,seperti    :KOH,Ca(OH)2,NaOH,Sr(OH)2

·        Senyawa garam

Garam dari asam kuat dan basa kuat.

HCl + NaOH            NaCI+H2O

Garam dari asam lemah dan basa kuat  

HF + KOH        KF+H2O

3.Elektrolit lemah

    Elektrolit lemah adalah larutan yang kemampuan menghantarkan aliran listriknya kurang baik,bukan berarti tidak dapat menghantarkan listrik sama sekali.Ionisasi yang terjadi di dalam larutan hanya terjadi sebagian atau hanya bagian kecil molekul yang terionisasi,dengan kata lain tidak terjadi ionisasi sempurna.

Berikut adalah elektrolit lemah beserta contohnya :

·        Senyawa asam lemah,seperti            : CH3COOH,HCN,H2CO3,H2S

·        Senyawa basah lemah,seperti           : NH3,NH4OH,CH3OH

·        Senyawa garam dari asam lemah dan basa lemah